日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

A.電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.1 mol氣體

C.電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D.a極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑

A.無色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發生反應，2min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）

A.反應前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態

C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大

A.用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B.向氨水中通入足量SO2氣體：SO2＋NH3·H2O＝NH＋HSO

C.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

D.電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

A. A B. B C. C D. D

【題目】某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.沉淀C為Al

D.原試液中一定不含有

【題目】(1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

該反應ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。平衡常數K=________________（請書寫單位）。在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此時v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反應N2O4(g) 2NO2(g)平衡轉化率的條件是________(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓

C.高溫高壓 D.低溫低壓

(2)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 molN2O4(g)發生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)，不能說明該反應一定達平衡的是__________。

A.容器內壓強不隨時間變化

B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內O2、NO、NO2的濃度之比為1:2:2

D.單位時間內生成1 mol N2O4(g)，同時生成2 mol NO2

E.混合氣體的密度不隨時間變化

F.混合氣體的顏色不隨時間變化

(3)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是__________

A. B.

C. D.

(4)25 ℃時，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4　,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4則酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)常溫下0.001mol·L－1的H2SO4溶液與0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1體積比混合，混合后溶液的pH=_____________。

【題目】一定溫度下，10L0.40mol/L的溶液發生催化分解，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況下）如表所示：

下列說法不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A.0～4min內的平均反應速率

B.6～10min內的平均反應速率

C.反應至6min時，

D.反應至6min時，分解了50%

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(苯胺，易被氧化)

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)X→A的反應條件是____。

(2)H的結構簡式是____。

(3)反應③④的類型是____、____。

(4)反應⑤的化學方程式是____。

(5)有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有___種。

(6)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成的最合理的方案(不超過4步)__________。

例如：