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A.的鹽酸和的硫酸分別與同體積的NaOH溶液反應的速率相同

B.等質量的大理石塊和大理石粉分別與同體積鹽酸反應的速率相同

C.等量的鎂粉和鋁粉分別與同體積的鹽酸反應的速率相同

D.的鹽酸和的硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速相同

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數表達式是K＝

B.此時，Y的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，化學平衡常數增大

D.增加Y，Y的平衡轉化率增大

(1) 若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為______________________________。

(2) 若開始時開關K與b連接，總反應的離子方程式為________________________________。

(3) 有關上述實驗(2)的下列說法，正確的是（填序號）_________。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

(4) 該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為____________________________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出。

③若將甲醇和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池，則電池負極的電極反應式為_____________________________________。

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。

（2）F2與NH3直接反應生成NF3的化學方程式為______。

（3）實驗室模擬工業上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時NF3在______極生成；陰極產生的氣體是______（填化學式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質及NH4HF2等）可經如下流程進行回收再利用：

已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產物為NO）；步驟Ⅲ調節pH時，理論上pH應控制的范圍是______。

【題目】化學與生活、能源、環境等密切相關。下列敘述正確的是

A.油脂和蛋白質是人體必需的營養物質，都屬于高分子化合物

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水，防止食品變質

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學變化

A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應

B.A在一定條件下可與4 mol H2發生加成反應

C.符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D.與A互為同分異構體且能與碳酸氫鈉反應的有機物只有4種

(1)以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所其總反應的化學方程式為________,

(2)CO2經過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH幾種物質的能量（在標準狀況下，規定單質的能量為 0，測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：

則ΔH=____。

Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1；②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

請寫出碳和水蒸氣反應，生成 CO和H2的熱化學方程式：_______

Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀鹽酸，“中和熱”或“反應放出熱量”與所加入的鹽酸體積的關系圖正確的是（________）

A. X、Y分子式中氫原子數一定要相同，碳原子數必定相同

B. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數)

【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

已知：
回答下列相關問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。

(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。

(3)如果反應③中KMnO4的還原產物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。

(4)A的結構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實證明上述流程的目標產物的產率很低；據此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產率有了一定提高。

分析產率提高的原因是_____________。