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A.每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42 eV

C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的反應物

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應

達到平衡狀態的是（ ）。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質量不變

C.氣體的密度不變D.B物質的量濃度不變

實驗目的制取乙酸乙酯

實驗原理甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為 ______ 其中濃的作用是 ______ 和 ______

裝置設計甲、乙、丙三位同學分別設計如圖三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 ______ 選填“甲”或“乙”，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______

實驗步驟

按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；將試管固定在鐵架臺上；在試管B中加入適量的飽和溶液；用酒精燈對試管A加熱；當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗．

問題討論

步驟裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查 ______ ．

從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 ______ ．

(1)在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素的原子結構示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。

(2)以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。

① ② ③ ④⑤ ⑥

違反泡利不相容原理的有__，違反洪特規則的有___。

(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表：

由此可推得，m、n值正確的是( )

A.m=1，n=2B.m=1，n=

C.m=，n=1D.m=，n=

A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

A.石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B.白磷比紅磷穩定

C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述中正確的是

A.c點處正反應速率和逆反應速率相等

B.a點的正反應速率比b點的大

C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不同

D.在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·mol-1

A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3

C.△H1+△H2/2 +△H3D.△H1+△H2/2 +△H3/2

【題目】一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態的是（ ）

A.AB.BC.CD.D