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(1)某處碳循環如圖所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為_____________。

(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。

(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。

(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉化為CO和H2，通過反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉化率a (CO)隨T、P的變化關系如圖3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②該反應在195℃、P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應的平衡常數為______。

③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態水變成氣態水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_________________。

(5)用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖4，則c電極的反應方程式為:_______________ 。

A．異戊二烯()與等物質的量的Br2發生加成反應

B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應

C．甲苯在一定條件下發生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應轉移的電子數為0.1NA

B. 鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA

D. 標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA

【題目】有關的說法正確的是

A．所有碳原子不可能都在同一平面上

B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C．有7個碳原子可能在同一直線上

D．只可能有5個碳原子在同一直線上

【題目】下列敘述中正確的是

A.檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，可在反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現象，恰好完全反應

B.某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發結晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水

C.某溶液完全蒸發后無固體殘留物，該溶液中一定含硫酸根離子

D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，該溶液中一定含碳酸根離子

已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②

③

請回答下列問題：

（1）B的化學名稱為______________。A中官能團的電子式為________________。

（2）C中共面的原子最多有________個。I的結構簡式為_____________________。

（3）F→G的化學方程式為________________________________________________。

（4）M不可能發生的反應為_______________（填選項字母）

A.加成反應 B.氧化反應 C.取代反應 D.消去反應

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有—個—NH2

（6）參照上述合成路線，以 為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：_______________________________________________。

A．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0

（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。

（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分實驗數據和圖像如下。

反應條件：催化劑、一定溫度、容積10 L

①實驗ⅰ中SO2的轉化率為______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態的是________。

④ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_____。

【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，化學方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目__，該反應的氧化產物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是__；若實驗中有87g的MnO2完全反應，則制得的Cl2在標況下的體積是__L。

A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物

B.滴入KMnO4（H+）溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵

C.1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol

D.該分子中的所有碳原子可能共平面