【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）
A．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】Ⅰ．請將括號中的雜質去除，依次寫出除雜試劑和實驗方法
例：CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液，洗氣。
①甲烷(乙烯)：___________________，________。
②水(碘)：___________________，________。
③HBr(Br2)：___________________，________。
④溴苯(Br2)：___________________，________。
⑤乙醇(乙酸)：___________________，________。
⑥乙酸乙酯(乙酸)：___________________，________。
Ⅱ．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：
相對分子質量 | 沸點/℃ | 水中溶解度 | |
異戊醇 | 88 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是________________；
（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層_________(填標號)，
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________；
（4）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是_________________；
（5）本實驗的產率是____________。
A．30% B．40% C．50% D．60%
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【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 
Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合價為+5，Fe的上標II、III代表其價態)。下列說法不正確的是( )
A．放電時NaTi2(PO4)3在正極發生還原反應
B．放電時負極材料中的Na＋脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na＋嵌入到正極材料中
C．充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6
D．該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變
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【題目】檸檬烯結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )
A. 它的一氯代物有6種
B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C. 它和丁基苯(
)互為同分異構體
D. 一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應
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【題目】下列反應的有機產物，肯定是一種的是（ ）
A. 異戊二烯（
）與等物質的量的Br2發生加成反應
B. 2—氯丁烷（
）與NaOH溶液共熱發生反應
C. 甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D. 等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產物
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【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據及裝置示意圖如圖表： 
物質 | 密度（20℃） | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
環己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯 |
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為l.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇.
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
Ⅲ．當環己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。
V.粗產品經提純后稱重為5.7g
請回答下列問題：
（1）本實驗所用50%的HNO3溶液物質的量濃度為 （保留一位小數），滴液漏斗中的細支管a作用是 。
（2）儀器b的名稱為 ，其作用是 ，使用時要從 （填“上口”或“下口”）通入冷水。
（3）NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。
（4）向三口燒瓶中滴加環己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是 。
（5）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用 和 洗滌晶體。
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【題目】I.某有機物的結構簡式如圖所示，關于該有機物的說法不正確的是
A．該有機物的化學式為C20H14O5
B．該有機物分子中的三個苯環不可能共平面
C．該有機物可發生加成、取代、氧化、消去等反應
D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為500mol
II.綠原酸
是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉化關系。
（1）綠原酸中的含氧官能團有酯基、________。
（2）B的分子式是__________________。
（3）C的氧化產物能發生銀鏡反應，則C→D的化學方程式是_______________。
（4）咖啡酸苯乙酯的結構簡式是_______。
（5）1 mol A與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H2________mol，濃溴水________mol。
（6）F是A的同分異構體，F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應產生氣體或紅色沉淀；苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環境的氫。
①符合上述條件的F有________種可能的結構；
②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應，其化學方程式為________ (任寫1個)。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：___________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．
①(H3PO2)中，磷元素的化合價為___________。
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為：___________(填化學式)；
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
（3）H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。
（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式___________；
②分析產品室可得到H3PO2的原因___________；
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。
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【題目】（1）相同質量的下列物質：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯，完全燃燒產生CO2的物質的量從大到小排序為：______________________________________（填序號）。
（2）下列有機物命名不正確的是：（ ）
A.
1,3,4-三甲苯
B.
2-甲基-2-氯丙烷
C.
2-甲基-1-丙醇
D.
3-甲基-1-丁炔
（3）下列化合物在水中的溶解度，從大到小的排列次序為__________________（填序號）
①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3 ④
（4）下列體現有機物還原性的事實為（ ）
A．乙醛發生銀鏡反應
B．甲醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應
C．丙酮與氫氣發生加成
D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
E．乙烯使溴水褪色
F．乙醇在銅的催化下與氧氣作用生成乙醛
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