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①準確稱取30.70 g POCl3樣品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；

②將水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于錐形瓶中；

③加入10.00 mL 3.200 mol·L－1 AgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入指示劑，用0.200 0 mol·L－1 KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN溶液。

已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。

(1) 滴定選用的指示劑是________ (填字母)；滴定終點的現象為________。

A. FeCl2 B. NH4Fe(SO4)2 C. 淀粉 D. 甲基橙

(2) 用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________；若無此操作，所測Cl元素含量將會________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3) 計算三氯氧磷樣品中Cl元素的含量________ (寫出計算過程)。

①活潑金屬如鈉、鉀直接跟水反應；

②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應；

③電解水制氫氣；

④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：；

⑤由天然氣或重油制取氫氣：；

（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式 ______ ．

（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應與標準狀況下跟水反應產生氫氣的量相等．

（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，現按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

①分析表數據，下列關系正確的是 ______ 填寫序號字母．

A.

②在該溫度下該反應的平衡常數 ______ 用含的代數式表示．

（4）已知：；

；

則甲烷和反應生成和的熱化學方程式為 ______ ．

（5）如圖所示裝置工作時均與有關．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為 ______ ．

②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．

③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和該結論 ______ 填“嚴密”或“不嚴密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．

①

②

③

(1)請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：______。

(2)也可以將與 混合，在恒容密閉容器中發生反應來制備：，圖1是在兩種投料比分別為1：4和1：6時，平衡轉化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：

①圖1中b點對應的平衡常數K值______c點對應的平衡常數K值填“”“”或“”，理由是______。

②圖1中a點對應的的轉化率______c點對應的的轉化率。 填“”“”或“”，

③圖2中電極N是______填負極或正極

④圖2中電極M的電極反應式：______。

(3)時，的電離常數，則該溫度下水解反應的平衡常數______，若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過程中水的電離平衡______填“向左”、“向右”或“不”移動。試計算溶液中______。常溫下的電離平衡常數，

A.AB.BC.CD.D

A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化

B.“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

C.濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現“碳”的循環利用

(1) Co3＋基態核外電子排布式為________。

(2) 一種Pt、Co金屬間化合物可作為質子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結構如圖所示，該金屬間化合物的化學式為________。

(3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。

①ClO4-的空間構型為________ (用文字描述)。

②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是________ (已知CO32-的結構式為)。

③NaNT可由(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，1 mol該分子中含σ鍵的數目為________。

（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O__g。

（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）__，還缺少的儀器有__、__。

A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.錐形瓶 F.膠頭滴管

（3）如圖所示的實驗操作的先后順序為__。

（4）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變為__mol·L-1。

（5）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶內原來存有少量的水

B.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出

C.稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）

D.定容時俯視刻度線

煙道氣中含有的CO和是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為和，此反應的熱化學方程式為______。

已知：；

向甲、乙兩個均為lL的密閉容器中，分別充入和，發生反應： 甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時的物質的量為牛；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時的物質的量為。則______填“”或“，甲容器中反應的平衡常數______

如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉，分別將和通過、充入A、B中，發生的反應為，起始時A、B的體積相同均為。

圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態，又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是______。

a. b.

c. d.

容器A中反應到達平衡時所需時間，達到平衡后容器的壓強變為原來的，則平均反應速率______。用a、t的代數式表示

達到平衡后，的體積分數：甲容器______乙容器填“”、“”或”一

A.x=2

B.達平衡時A的轉化率為40％

C.該溫度下該反應的化學平衡常數是K=12

D.反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為15:13

【題目】用AG表示溶液酸度：。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結果如圖所示。下列分析正確的是

A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A點加入的NaOH溶液的體積為20.00mL

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. B點溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)