【題目】根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
根據原電池的工作原理，左燒杯中鐵表面有氣泡，說明負極為鋁，正極為鐵，金屬活動性
，右邊燒杯中銅表面有氣泡，說明鐵為負極，銅為正極，金屬活動性
，則活動性為
，故A正確；
B.Cu與濃硝酸反應，反應中的化合價變化為：
中N元素由
價降低為
中N元素
價，是氧化劑，是還原產物，方程式為：
；生成的紅棕色二氧化氮和水發生氧化還原反應，
，所以圖中試管中收集到無色氣體為一氧化氮，但不是銅和濃硝酸反應生成一氧化氮，故B錯誤；
C.
遇
發生反應
，
為血紅色，增大氯化鐵溶液的濃度，根據溶液顏色變化來判斷反應方向，如果溶液顏色加深，則說明平衡向正反應方向移動，所以能達到實驗目的，故C正確；
D.該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體壓強增大看體積變化來進行檢驗，夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于燒瓶內的液面，一段時間后，看液面高度差有無變化，變化說明裝置漏氣，反之不漏氣，故D正確；
故選 B．
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O2
2SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉化率為25%時，B中SO2的轉化率為
A. 25%B. 大于25%
C. 小于25%D. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度和體積下，對反應
進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
物質的量 |
|
|
|
|
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | amol | amol |
上述四種情況達到平衡后，
最大的是
A.甲B.乙C.丙D.丁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。
(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下：
NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1
則反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。
(2) 土壤中的硫循環如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發生的化學方程式為________；某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因：________。
(3) 電解法除去工業廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應式為_______。
(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發生如下反應：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應相同時間后，體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100 ℃時，NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是________；當溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①________，②________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密閉容器發生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化學計量數)，達平衡時測得 C(g) 的濃度為 0.016mol/L，B(g)的物質的量為0.12mol。下列說法中不正確的是
A.x=2
B.達平衡時A的轉化率為40％
C.該溫度下該反應的化學平衡常數是K=12
D.反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為15:13
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是一種重要的化工原料。以
和
為原料合成氨氣
。取一定量的
和
置于密閉容器中進行反應。已知化學平衡常數K與溫度的關系如表：
| 200 | 300 | 400 |
K |
|
|
|
(1)寫出該反應的平衡常數表達式______。
(2)K1和
比較：
______
填寫“
”、“
”或“
”
(3)在
時該反應進行一段時間后，測定、和 
的物質的量分別為2mol、1mol和2mol，則此時反應速率
______
。 
填寫“”、“”、“”或“不能確定”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是______。
(2)在密閉容器中進行反應
該反應的反應速率
隨時間
變化的關系如圖所示，若
、
時刻只改變一個條件，下列說法正確的是
填選項序號
______。
在
時，可依據定容容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
在時，采取的措施可以是升高溫度
在
時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
在
時，容器內
的體積分數是整個過程中的最大值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.醫院里常用無水乙醇殺菌、消毒
B.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應
C.乙酸乙酯中的乙酸可用飽和
溶液除去
D.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
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