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A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

2A（g）+B（g）2C（g），若經 2s后測得C的濃度為 0.6molL-1，現有下列幾種說法：

①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3molL-1s-1

②物質 B的體積分數是40%

③2s 時物質 A 的轉化率為30%

④2s 時物質 B 的濃度為 1.0molL-1

其中正確的是（ ）

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④

【題目】可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態，C是⑤___態。

A.配制一定濃度的NaOH溶液

B.中和熱的測定

C.加熱熔融NaOH固體

D.測定高錳酸鉀溶液的濃度

（2）有機物A的分子式為C3H8O，它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C。若B不能發生銀鏡反應，C不能使溴水褪色。B含有的官能團名稱為__________，C結構簡式為：_____________。

（3）DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結構如圖：

則合成它的單體是________（填序號）。

①鄰苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④鄰苯二甲醇 ⑤丙烯醇

（4）的名稱是(用系統命名法命名)_____________________。

（5）寫出與足量溴水反應的化學方程式________。

（6）寫出與足量NaOH溶液反應的化學方程式_____。

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收

D. 為避免產生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的SO2排出裝置中殘留的O2

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉化為Cl-；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：_____________________。

(3)已知：常溫下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選試劑_____(填字母代號)。

A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑的作用是除去錳離子，其使用的適宜pH范圍是_________(填字母代號)。

A.2.0～2.5　　　　 B.3.0～3.5 　　　C.4.0～4.5

(6)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是_____________。

A.裝置①中，c為陽極，d為陰極

B.裝置②可定量測定H2O2的分解速率

C.關閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性

D.裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣