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A. 用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質銀，電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發生如下反應：,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是

A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)

C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B.某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12

C.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫

實驗中可能用到的數據：

實驗步驟：

①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸的混合物80mL；②在250mL的三頸燒瓶中加入30mL(26g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸燒瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；⑤分離出一硝基甲苯的總質量為27.20g。

請回答下列問題：

（1）使用儀器A前必須進行的操作是_______。

（2）該實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優點有：受熱均勻、_______。

（3）配制混酸的方法是分別量取20mL濃硫酸和60mL濃硝酸，將濃_______倒入燒杯中，濃_______沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌。

（4）控制溫度約為50℃時，反應生成的產物一硝基甲苯是鄰硝基甲苯和對硝基甲苯混合物，寫出該反應生成對硝基甲苯的化學方程式_______。

（5）分離反應后產物的方案如下：

①操作1的名稱為_______。

②操作2中，下列儀器選擇及安裝正確的是_______(填字母)。

（6）該實驗中一硝基甲苯的產率為_______(保留兩位有效數字)。

(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質量

③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質為_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質為_________________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

（1）常溫下，鋁和鐵放入濃HNO3中會發生_______；

A．都反應產生氫氣B．只有鋁反應產生氫氣

C．只有鐵反應產生氫氣D．都鈍化

（2）常溫下，鋁粉和鐵粉分別放入氫氧化鈉溶液中，能反應產生氫氣的是_______，

（3）鋁熱反應的化學方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化劑是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

①常溫下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②常溫下pH均為6的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設由水電離產生的H+濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關系是_______；

A．a=b B．a＝100b C．b＝100a

（2）T℃，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖所示。

①T℃時，該反應的化學方程式為________；

②0～4分鐘時，A的平均反應速率為_______molL－1min－1；

③達到平衡時B的轉化率為________；

④T℃時，該反應的平衡常數為________。

（3）將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。

A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol

C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol

（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。當溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之無沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH＞________。

（5）茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網為電極材料的海水電池。

①該電池中，海水是電解質溶液，負極材料_______（填“鋁合金”或“Pt－Fe合金網”）；

②該電池中負極電極反應式為_______。

①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42﹣)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=

③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c(H+)=10﹣a molL﹣1

A.①④B.②③C.③④D.①②

A.該有機物的分子式為C12H12O4

B.1 mol該有機物最多能與4 mol H2反應

C.該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2，生成2.24 L CO2（標準狀況下）需要0.1 mol該有機物

D.該有機物可發生氧化、取代、加成和還原反應