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【題目】鋁和鐵是中學化學常見的金屬。請回答下列問題：

（1）常溫下，鋁和鐵放入濃HNO3中會發生_______；

A．都反應產生氫氣B．只有鋁反應產生氫氣

C．只有鐵反應產生氫氣D．都鈍化

（2）常溫下，鋁粉和鐵粉分別放入氫氧化鈉溶液中，能反應產生氫氣的是_______，

（3）鋁熱反應的化學方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化劑是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

【答案】D 鋁粉（或Al） C

【解析】

（1）濃HNO3具有強氧化性，常溫下，鋁和鐵放入濃HNO3中會發生鈍化，選D；

（2）常溫下，鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁粉和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，能反應產生氫氣的是鋁粉；

（3）鋁熱反應的化學方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價由+3降低為0，所以氧化劑是Fe2O3，故選C。

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B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

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D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH=5

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（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除了燒杯外，還需要的玻璃儀器有_____________ 、____________、和_____________。

（2）滴定：

①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。

②滴定時眼睛應________.

③有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
測定序號	待測溶液的體積/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	1.20	21.20

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_______。

（4）誤差分析（填“偏高”，“偏低”，或“無影響”）

a. 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成測定結果____________。

b、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，，測定結果____________。

c、用堿式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，造成測定結果____________。

d、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，錐形瓶中殘留水未干燥，造成最終結果___。

e、酸式滴定管，滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數，造成測定結果__________。

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