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【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.的溶液或醋酸中，由水電離出的均為

B.的醋酸和的NaOH溶液等體積混合后，

C.同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH較大

D.溶液和溶液等體積混合，溶液中

(2)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則鹽酸的體積___氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。

(3)將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(4)常溫時，取0.1 mol·L－1HX溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH－)與0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。

②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”“<”或“＝”)。

(1)常溫下含氫質量分數最高的氣態烴是______(填字母)。

(2)寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結構筒式：______________。

(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。

(4)寫出實驗室制取D的化學方程式：________________。

(5)寫出F發生硝化反應的化學方程式：__________________。

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過程中，保持不變

C. m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

A．當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

A.裝置A中長玻璃導管僅起導氣作用，裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色

B.若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發生取代反應

C.若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D.向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體

如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有______個．

若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有______．

A.還原性： B.酸性：

C.穩定性： C.沸點：

若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質表示．

化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．

化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質溶液，其反應產物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式______．

當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______注：反應條件相同、所有物質均為氣體．

反應I：HgS+O2Hg+SO2

反應II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

（1）反應I中，還原產物是______，每生成1個SO2分子，轉移電子數為______。

（2）反應II中，HgS是________（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標出反應II中電子轉移的方向和數目。________

4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

A.分子式是C18H32ClN3O8P2

B.能發生取代、加成和消去反應

C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發生加成反應

D.分子中的—C1被—OH取代后的產物能與溴水作用生成沉淀

【題目】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2molL-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol