【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示[已知：
]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA)的數量級為10-5
B. 滴加NaOH溶液的過程中，
保持不變
C. m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】D
【解析】
根據圖像，溶液中含有HA，說明HA為弱酸，即存在HA
H＋＋A－，加入NaOH溶液，發生NaOH＋HA=NaA＋H2O，c(A－)/c(HA)比值增大，即
，
減小，然后依據溶液中三個“守恒”進行分析；
A、HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，
，時，Ka=c(H＋)=10－4.76=10－5＋0.24，即數量級為10－5，故A說法正確；
B、
，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；
C、根據電荷守恒，m點所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，由A選項分析，m點時，c(A－)=c(HA)，因此有c(H＋)=c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，故C說法正確；
D、n點時溶液pH=2，HA的物質的量大于NaOH的物質的量，則此時溶液中：c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)，故D說法錯誤。
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變為燃料。回答下列問題：
(已知甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。
(1)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。
①寫出銅電極表面的電極反應式：_________________________；
②該總反應的熱化學方程式為：___________________________，
(2)利用CO2與H2反應可制備CH4。
已知氫氣的標準燃燒熱ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；
則二氧化碳與氫氣反應生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________；
該反應能自發的條件是__________(填高溫或低溫)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是
A. 標準狀況下11. 2 L的CH3Cl中含有氫原子的數目為1. 5NA
B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽離子的總數目為3NA
C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數目大于0.1 NA
D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數為9NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++NH2-據此判斷以下敘述錯誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數
C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應達到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時放出熱量Q kJ。回答下列問題
(1)寫出該反應的熱化學方程式為______________________________________。
(2)在該條件下，反應前后容器的體積之比為______________。
(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
II. 用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s )
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
(1)A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(2)A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。
(3)計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）AsH3的電子式為___。
（2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：
①lgKa1(H3AsO4)=_____。
②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發生的主要反應的離子方程式為___。
（3）焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中部分熱化學反應如下：
反應Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)
2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1
反應Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) 
As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
反應Ⅲ．As4(g)4As(g) △H
①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）。
②反應中催化劑的活性會因為發生反應Ⅱ（生成As4）而降低，同時存在的反應Ⅲ使As4量減少。相關數據如下表：
反應Ⅱ | 反應Ⅲ | ||
活化能（kJ·mol-1） | 催化劑X | 56 | 75 |
催化劑Y | 37 | 97 | |
由上表判斷催化劑X____（填“優于”或“劣于”）Y，理由是_____。
（4）反應2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg（p/kPa）與溫度的關系如圖所示：
①對應溫度下，B點的反應速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
②A點處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4-羥基香豆素是醫藥中間體，用于生產抗凝血藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法正確
A. 分子式為
B. 所有原子一定處于同一平面
C. 苯環上的一氯代物有2種
D. 與HCl加成能生成2種同分異構體(不考慮立體異構)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列問題：
（1）滴定時，應使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管。
（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。
（3）實驗過程中測得數據如下表：
編號 | 1 | 2 | 3 |
V(水樣)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數）
（4）滴定結束后：
①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。
②已知2AgCl+ CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數為____________。
（5）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。（填標號）
A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前，未使用標準液潤洗滴定管
C.滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰錳電池結構如圖所示，其中電解質
溶于混合有機溶劑中，
通過電解質遷移入
晶格中生成
。下列有關說法正確的是
A. 外電路電流方向：a→b
B. 電池正極反應式為：
C. 可以用水代替電池中的混合有機溶劑
D. 用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連
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