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(1)元素Z在周期表中位于第 ______ 族，我國首創以W組成的金屬海水空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。則該電源負極反應為 ______

(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關反應的離子方程式為 ______ ，由此可知YO2和VO還原性較強的是(寫化學式)______。

(3)V的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為 ______

一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應(△H>0)并達平衡后，僅改變如表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是 ______(選填序號)。

③向含4molV的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在圖中坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖______

相同溫度下，等體積、物質的量濃度都為的KZ和溶液的兩種溶液中，離子總數相比較 ______

A.前者多一樣多后者多無法判斷．

A.HA溶液的電離方程式為HAH+ +A-

B.恰好完全反應的點是c點

C.整個滴定過程中水的電離程度先增大后減小

D.點d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

A. 銅和濃硝酸的反應與銅和濃硫酸的反應一樣需要加熱條件下才能進行

B. BaCl2溶液中會出現白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會出現黃色沉淀，體現了SO2的還原性

D. 為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

A. V(NaOH)＝10.00 mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3

R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2

（1）試劑a是__。

（2）C生成D的反應類型是__。

（3）D生成E的化學方程式是___。

（4）生成G的化學方程式是__。

（5）H的結構簡式是__。

（6）寫出符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式__。

a.是反式結構

b.能發生銀鏡反應

c.苯環上的一氯代物有2種

d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應

（7）K的分子式是C10H8O2，K的結構簡式是__。

（8）以2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

C.煅燒粉粹的硫鐵礦有利于SO2的生成

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題：

(1)A的化學式是___，F的化學名稱是___。

(2)②和⑤的反應類型分別____、____。

(3)E中含氧官能團是___（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為___。

(4)寫出反應⑥的化學方程式：___。

(5)反應③的化學方程式：___。

A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應

C. 乙不能和溴水發生反應D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應

【題目】對于可逆反應2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列圖象不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是（ ）

A. x+y>z+m B. B的轉化率一定減小 C. 平衡向正反應方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小