【題目】常溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.HA溶液的電離方程式為HA
H+ +A-
B.恰好完全反應的點是c點
C.整個滴定過程中水的電離程度先增大后減小
D.點d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1；
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（ ）
A.12△H3+10△H2﹣2△H1B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3
C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1D.△H1﹣10△H2﹣12△H3
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【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是（ ）
A.(6a＋5d－4c－6b)kJ/mol
B.(4c＋6b－6a－5d)kJ/mol
C.(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol
D.(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是
A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-
B. 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的正極
C. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
D. 電解質溶液中發(fā)生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-
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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如圖。
已知：
+CH3Cl
+HCl
請回答下列問題：
(1)A的化學式是___，F的化學名稱是___。
(2)②和⑤的反應類型分別____、____。
(3)E中含氧官能團是___（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為___。
(4)寫出反應⑥的化學方程式：___。
(5)反應③的化學方程式：___。
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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
（2）電池正極反應式為___________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。
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【題目】人體血液存在
、
等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值lgx[x表示或]與
的關系如圖所示。已知碳酸
、磷酸
。則下列說法正確的是
A.曲線
表示lg(
)與的變化關系
B.
的過程中，水的電離程度逐漸減小
C.當
時
D.當增大時，
逐漸減小
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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