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（1）建立沼氣池可實現如圖能量轉化：___、___（在框內填寫能量的形式）。

（2）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為___。

①液氯②③白磷④氯氣⑤⑥Cl⑦Cl⑧紅磷⑨氫氧化鈉⑩氬

（1）互為同分異構體的有___；

（2）互為同素異形體的有___；

（3）屬于同位素的有___；

（4）屬于同一種物質的有___；

（5）晶體中不含化學鍵的是___。(填序號)

A.AB.BC.CD.D

【題目】深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。請回答下列問題：

（1）①基態Fe原子價電子排布圖（軌道表示式）為_________________________

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序為_____________，原因是__________。

③IO3-的中心原子的雜化方式為______。一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數目為____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。

（1）中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

則上述過程中CO和H2轉化為CH2=CH2的熱化學方程式是_________。

②下列有關CO2轉化為汽油的說法，正確的是___________________（填標號）。

A. 該過程中，CO2轉化為汽油的轉化率高達78%

B. 中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵

C. 在Na-Fe3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2O

D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應，且產物只生成C5以上的烷烴類物質和水。則起始時CO2和H2的物質的量之比不低于_________。

（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化關系如圖2所示。

①該反應自發進行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點時，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。

a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

c.體系的壓強不再發生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有lmolCO2生成的同時有斷開3mol的H-H鍵

f.氣體的平均相對分子質量不變

④已知容器內的起始壓強為100 kPa，若圖2中c點已達到平衡狀態，則該溫度下反應的平衡常數Kp =____________________（只列出計算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。

【題目】在室溫下，下列說法正確的是

A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

B.同的溶液：溶液，物質的量濃度最大的是

C.有兩種酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中，有

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其濃度大小關系為：

A. Ka2（H2X）的數量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

A.若 a 為濃鹽酸，b 為 MnO2，c 中盛品紅溶液，則 c 中溶液不褪色

B.若 a 為稀硫酸，b 為 FeS，c 中盛硫酸銅溶液，則 c 中產生淡黃色沉淀

C.若 a 為醋酸溶液，b 為貝殼，c 中盛過量澄清石灰水，則 c 中溶液變渾濁

D.若 a 為濃氨水，b 為生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，則 c 中產生白色沉淀

【題目】在室溫下，下列說法正確的是

A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

B.同的溶液：溶液，物質的量濃度最大的是

C.有兩種酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中，有

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其濃度大小關系為：

【題目】關于濃度均為的三種溶液：、、溶液，下列說法不正確的是

A.：

B.水電離出的：

C.和等體積混合后的溶液：

D.和等體積混合后的溶液：