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【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和在一定條件下制備的反應為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和，一定條件下發生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示：

從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率______

下列說法正確的是______填字母序號。

A.達到平衡時，CO的轉化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

該條件下反應的平衡常數______。

(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學方程式_________________________。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。

a.飽和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和NaHSO3溶液

(3)驗證SO2的還原性。取充分反應后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；

方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。

上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認為都合理，可以不作答)。

II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。

(4)C中反應的離子方程式為：_________________________________。

(5)D中可能觀察到的現象為：_________________________________。

(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應的化學方程式是：_________________________________。

A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c

A.AB.BC.CD.D

（1）反應②是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=__________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)______v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是___________________。

當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是__________________。

（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：______________________。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________。

試回答下列問題：

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________________________________。

①用圖①裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發噴泉的操作是_____________。

②如果只提供圖②的裝置，請說明引發噴泉的方法：______________________。

(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是______。

A.Cu與稀鹽酸 B.Fe和稀硫酸 C.Cu與稀硝酸 D.NaHCO3溶液與NaOH溶液

(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中加入的物質可能是___________。

A.濃硫酸 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅

(4)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，發現燒瓶①中充滿液體，②中充有體積的液體，則兩燒瓶內溶質的物質的量濃度的正確關系是______

A.①>② B.①<② C.①＝② D.不能確定

【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生反應N2＋3H22NH3。在10 s內N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是

A.用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(L·s)

B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率

D.反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零

【題目】若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是______填序號。

該燒堿溶液的濃度為

該燒堿溶液的濃度為

的電離平衡常數：b點點

從b點到c點，混合溶液中一直存在：

【題目】某烴的相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構）（ ）

A.9種B.8種C.5種D.4種

（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統（Ⅰ）制氫的熱化學方程式為_____________。

（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。①H2S的平衡轉化率=____%，反應平衡常數K=_____。

（3）H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。