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A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

A.充電時B電極反應式為： I2 + 2e- = 2I-

B.放電時電解質儲罐中離子總濃度減小

C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為2NA

【題目】時，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知：時一元酸電離平衡常數

A.a點溶液的pH大于3

B.b點溶液中離子：

C.c點表示酸和溶液恰好完全反應

D.d點溶液加水稀釋后的值會增大

A.NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構

B.P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C.NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構

D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④

請回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）途徑Ⅱ在制水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量____生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應時，反應物就需要___能量才能轉化為生成物。

（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是______

①使煤充分燃燒，提高能量的轉化率 ②減少SO2的產生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產生，避免污染空氣 ④減少CO2的產生，避免“溫室效應”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是____________________

A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1

C.常溫下，若反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

A.利用一束強光照射明礬溶液，產生光亮的“通路”，說明明礬一定發生了水解

B.與Al反應放出的溶液中、、、有可能大量共存

C.溶液中通入過量的離子方程式：

D.等體積、等物質的量濃度的NaX溶液和弱酸HX混合后的溶液中

A.常溫下，1 mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA

B.標準狀況下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－數為0.5NA

C.20 gH218O含有的中子數為10NA

D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中陽離子所帶電荷數為3NA

A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C.吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸

D.用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

A.υ1>υ2B.υ1<υ2C.υ1=υ2D.不能肯定