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A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C.某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4

D.相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

【題目】在一個密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當反應達到平衡時可能存在的數據正確的是

A. c(O2)＝0.2mol/LB. c(SO2)＝0.25mol/L

C. c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/LD. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為_________mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為_________mL。

（2）測定NO的體積

①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用_________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是_________。

②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________填各導管口編號)。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_________(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

（3）氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中_________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是_________。

i. 下圖是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。

①該原電池的正極為 ____ ，其外電路中的電子是從____ 極(填“Zn”或“Cu”)流出。

②電解質溶液乙是______溶液，Zn極的電極反應式是_______ 。

③如果鹽橋中的成分是K2SO4溶液，則鹽橋中向左側燒杯中移動的離子主要是_____。

ii. 下圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖。

①同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則Cu作____極，電極反應式為______，當線路中有0.1mol電子通過時，陰極增重_____ g。Ⅰ中消耗氧氣體積是_____L(標況下)。

②a處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是___。Ⅰ中的總反應方程式為___。

③該同學若將Ⅱ中的兩個電極都換成鉑電極，當線路中有0.1mol電子通過時，測得溶液pH=______(100mL的CuSO4溶液)，則Ⅱ中的總反應方程式為 _______ 。

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________________________。

（2）欲選擇上圖中的裝置收集ClO2，其連接順序為a→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）裝置C的作用是_________，裝置E中反應的離子方程式為__________________________________。

（4）處理含硫（Na2S）堿性廢水時，ClO2與Na2S反應（S2-被氧化為SO42-）的離子方程式為_________________；處理含硫堿性廢水時，相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優點是______________________________。

（5）ClO2很不穩定，需現用現配，為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：

步驟1：準確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2：用稀硫酸調節ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶體，靜置片刻。

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗V2 mL Na2S2O3標準溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）原溶液中ClO2的含量為____________（用含c、V1、V2的代數式表示）g·L-1。

A.標準狀況下，22.4L氯仿中含有的氯原子數目為3NA

B.1mol羥基中含有的電子數為10NA

C.常溫常壓下，50gC7H16分子中含有的共價鍵數目為11NA

D.14g乙烯與2-丁烯混合物中含有碳原子數目為3NA

【題目】在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是

A.洪澇、地震災區災后常用石灰對環境進行消毒，是利用石灰可使蛋白質變性的性質

B.食品添加劑對人體均有益，因此在添加時無需對其用量進行嚴格控制

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品

D.根據分散系的穩定性，將分散系分為溶液、膠體和濁液

【題目】向體積為 1L 的恒溫恒容密閉容器中充入 2molA,發生反應:A(g)B(g)+C(g)。若A的濃度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,則B的濃度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反應時間為

A.大于 10sB.10sC.小于 10sD.無法判斷

(1)②的電離方程式為________ ； ③，④中水的電離程度較大的是______

(2)室溫下，溶液①中由水電離產生c(H+)=______；當溫度升高到100攝氏度時，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= ______

(3)將①、③等體積混合，所得溶液呈______ (填酸，堿或中)性。

(4)將②、④等體積混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②_____ ④(填“>”、“<”或“=”)

(5)室溫時，若用標準溶液①滴定④，滴定過程中，需要加入_______作指示劑，滴定終點的判斷方法是_________。

（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJ·mol－1，則：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1，該反應中生成1molClO3—，轉移電子數為____。

（2）工業上采用無隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過程中，生成氯酸鈉的相關反應為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物種分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如下圖。

①電解過程中，為按化學計量數比反應，需控制電解液的pH約為___（填序號）。

A．5 B．6.8 C．7.2D．7.5

②若電解液堿度過大，陽極會有較多的O2放出，電極反應方程式為____。已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，電解時向食鹽水中加入的重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）可以防止電解液堿度過大，其原理是____。

③若電解液pH<5時，溶液中HClO濃度會隨pH減小迅速降低，其原因是____（用離子方程式表示）。

（3）電解時須對電解槽進行冷卻處理以防止電解液溫度過高的原因是____。

（4）氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g)，該反應的化學方程式為____。