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【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中微粒濃度的關系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度的關系是：

C.時，溶液中微粒濃度的關系是：

D.時，不可能存在：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是( )

A.該物質的分子式為C16H18O3

B.該物質分子中的所有原子可能共平面

C.滴入KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去，證明結構中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

A.兩個番茄及相關電極均構成了原電池

B.鋅是負極

C.電子移動：鋅→銅（右）→番茄→石墨→銅（左）

D.兩個銅片上均發(fā)生氧化反應

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。

【題目】有機物是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下：

已知：①B的核磁共振氫譜有三個吸收峰；

②;

③ +H2O 。

(1)B的名稱為____________。

(2)反應⑤的反應類型為__________。G的結構簡式為_______________。

(3)在合成路線中設計⑤和⑨兩步反應的目的是________________。

(4)反應⑥的化學方程式為__________________。

(5)F與銀氨溶液反應的化學方程式為________________。

(6)M為的同分異構體，滿足下列條件的M的結構有________種。任寫一種核磁共振氫譜有4組峰的M的結構簡式_________________。

a.屬于芳香族化合物　b.1 mol M與足量NaHCO3溶液反應能生成2 mol CO2

(7)參照上述合成路線，以乙醇為原料(其他無機試劑任選)，設計制備正丁醇的合成路線_____________。

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱

【題目】有甲、乙兩種有機物，下列說法中不正確的是( )

A.可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物

B.甲、乙互為同分異構體

C.甲在酸性和堿性條件下都能發(fā)生水解反應

D.等物質的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

A.乙烯、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

B.CO和H2混合氣體和氧氣中充分燃燒，只要混合氣體總物質的量一定，消耗氧氣的量一定

C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應生成乙醇，發(fā)生了還原反應

D.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl該有機反應應為取代反應

（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。

（2）D→E的反應類型為______。

（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結構簡式：______。

（4）F→G的轉化過程中，還有可能生成一種高分子副產物Y，Y的結構簡式為______。

（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫

（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________；裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應的離子方程式為_____________。

(4)實驗結束后打開A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。

當Na2O2完全反應后，E中產生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)