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A.AB.BC.CD.D

(1)鍵線式的系統命名為 __________________；

(2)中含有的官能團名稱為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________________；

(4)的名稱為________________；

(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是________________；

A．紅外光譜 B．核磁共振氫譜 C．質譜法 D．與鈉反應

【題目】T℃時，在1L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）

A.容器中發生的反應可表示為：X(g)＋Y(g) Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

C.反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)

D.反應達到平衡后，增大壓強，Z的體積分數增大

A.兩個滴定實驗均可用酚酞作指示劑

B.常溫下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C.a點溶液中存在：c(X-)>c(HX)

D.b點溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

【題目】把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；經5min達到平衡， 測得體系中C的體積分數為1/9 ，下列說法中正確的是( )

A.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

B.B的轉化率為40%

C.增加B，B的平衡轉化率升高

D.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

（1）次氯酸鹽氧化法。次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：

i. NO＋HClO＝NO2＋HCl

ii. NO＋NO2＋H2O2HNO2

iii. HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl

①下列分析正確的是______（填字母）。

A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

B．NO2單獨存在時不能被脫除

C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

②研究不同溫度下Ca(ClO)2溶液對NO脫除率的影響，結果如圖1所示

脫除過程中往往有Cl2產生，原因是______（用離子方程式表示）；60~80℃NO脫除率下降的原因是______。

（2）尿素[CO(NH2)2]還原法。NO和NO2以物質的量之比1﹕1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為______。

（3）脫氮菌凈化法。利用脫氮菌可凈化低濃度NO煙氣，當煙氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如題16圖2、題16圖3所示。

①由題圖2知，當廢氣中的NO含量增加時，提高脫氮效率宜選用的方法是______。

②題圖3中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為______。

A.用圖裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質CuSO4溶液濃度變小

B.圖表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對反應速率的影響

C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖

D.圖裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯

A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A

B.簡單氫化物的沸點：B<C

C.d與m反應的現象為浮在液面上四處游動

D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖所示的反應，若升高溫度，該反應的平衡常數變小

B.圖所示的是與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在

C.表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對應的是鹽酸

D.表示向溶液中逐滴加稀鹽酸，生成與所甲鹽酸物質的量的關系

A.裝置A的優點是隨開隨用，隨關隨停

B.導管m的作用是平衡壓強，觀察是否堵塞

C.裝置D中產生白色沉淀即可證明H2能還原FeCl3

D.實驗結束后，應先熄滅C處酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K