Question

【題目】T℃時，在1L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）

A.容器中發生的反應可表示為：X(g)＋Y(g) Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

C.反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)

D.反應達到平衡后，增大壓強，Z的體積分數增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據圖1，X、Y的物質的量減少，為反應物，Z為生成物，3min后X、Y物質的量不變且不為0，屬于可逆反應，物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，X、Y、Z的物質的量變化量之比為(2.0-1.4)∶(1.6-1.4)∶(0.8-0.4)=3∶1∶2，則該反應為X(g)+3Y(g)2Z(g)，故A錯誤；

B、溫度越高，反應速率越快，到達平衡需要的時間越短，故溫度T1＜T2，升高溫度，Y 的體積百分含量減小，說明升高溫度，平衡正向移動，化學平衡常數增大，故B錯誤；

C、3min內用X表示的反應速率v(X)==0.2mol/(Lmin)，故C錯誤；

D、反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡后，增大壓強，平衡正向移動，Z的體積分數增大，故D正確；

故選D。