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(1)若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則反應①的化學方程式為_______。

(2)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E的循環，反應①的離子方程式是______________________________________。在反應③中，若生成1 mo1 D，則轉移電子數目為______________。

(3)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為_________________，其中A的化學式是___________。

【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡狀態，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.反應達到平衡時，反應物的轉化率一定小于100%

A.冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫

B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C.工業合成氨時選擇高溫能極大加快反應速率

D.工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

A.一定條件下X可發生氧化、取代、消去反應

B.1 mol Y最多能與4mol NaOH反應

C.X與足量H2反應后，每個產物分子中含有8個手性碳原子

D.等物質的量的X、Y分別與足量Br2反應，最多消耗Br2的物質的量相等

A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

A.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入NH3，溶液中的值增大

B.298K時，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自發進行，則其ΔH＜0

C.標準狀況下，將22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移的電子數為2×6.02×1023

D.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

(1)A中含氧官能團的名稱為_________。

(2)A→B的反應類型為________。

(3)寫出B→C的化學反應方程式：________

(4)C→D的反應中有副產物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結構簡式：________。

(5)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。

(6)已知：(R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫)

寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________。

A.Na+、K+、Fe2+、Cl-

B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（膠體）

C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子

D.OH-、Na+、苯酚、Br-

A.AB.BC.CD.D

Ⅰ、SO2還原法：化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-與SO2反應如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。

①由上述數據獲得的結論有_________。

②實際工業生產控制pH = ____左右。

③下列說法不合理的是_____。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖所示）。

已知：30min前相同時間內，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因為30min前反應正向進行，溫度高反應速率快反應物的轉化率增大；試解釋30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、電解法處理：

工業上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用往工業廢水中加入適量的食鹽，再用Fe為電極進行電解，將Cr2O72—離子還原為可溶性三價鉻離子，再調pH使三價鉻離子變為不溶性氫氧化物除去。

（1）加入食鹽的目的是 _______；

（2）電解時陽極反應式為 _________。