Question

【題目】中學常見的A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

(1)若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則反應①的化學方程式為_______。

(2)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E的循環，反應①的離子方程式是______________________________________。在反應③中，若生成1 mo1 D，則轉移電子數目為______________。

(3)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為_________________，其中A的化學式是___________。

Answer 1

【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ 1.204×1024 E＞A＞D Br2

【解析】

（1）若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則C為Fe3O4，Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和H2；

（2）綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現自然界中D和E的循環，則D和E分別是CO2和O2的一種，B是淡黃色固體，由反應③可知E和B反應生成D，可以推斷B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F為Na2CO3，結合轉化關系可推知，A為H2O，C為NaOH，據此寫出反應①的離子方程式以及反應③轉移電子數目；

（3）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性比較A、D、E的氧化性強弱，再根據在水溶液中，氟氣不能進行鹵素單質的置換，A、D、E只能是Cl2、Br2、I2中的一種，再結合氧化性：Cl2＞Br2＞I2，判斷A的化學式。

（1）若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則C為Fe3O4，Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和H2，則反應①的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

（2）綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現自然界中D和E的循環，則D和E分別是CO2和O2的一種，B是淡黃色固體，由反應③可知E和B反應生成D，可以推斷B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F為Na2CO3，結合轉化關系可推知，A為H2O，C為NaOH，則反應①的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，反應③為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，生成1molO2轉移的電子數目為1mol×2×[0-（-1）]×NA mol-1=2NA=1.204×1024；

（3）反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，結合框圖轉化關系可知，氧化性應有E＞A＞D，在水溶液中，氟氣不能進行鹵素單質的置換，且氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則A的化學式是Br2。