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(1)基態B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構簡式為___________ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。

（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)。

（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。

(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________；

(2)欲分離互不相溶的兩種液體，可使用____________________________________；

(3)欲分離液態混合物中沸點不同的組分，可使用_____________________________；

(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質，可使用_________________________________；

(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體，可使用：___________________。

(1)H2還原法

已知：①

②

則H2還原NO的熱化學方程式為__________________________________。

(2)活性炭還原法

在容積為1L、溫度恒定的密閉容中加入1mol NO和足量的活性炭，發生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2 (g) H，測得物質濃度變化如圖所示。

①0-10min內，用活性炭表示的平均反應速率為_________g/min。

②關于該反應的下列敘述正確的是________。

A.壓強保持不變說明反應達到平衡

B.混合氣體密度保持不變說明反應達到平衡

C.30min時，改變的條件可能是縮小容器體積

D.選擇合適的催化劑，能提高NO的平衡轉化率

③保持條件不變，若第30min時向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，則此時平衡___移動（填“正向”“逆向”或“不”）。判斷的依據是_____________________________________。

(3)CO還原法

將總物質的量為2mol的CO與NO混合氣體充入1L的密閉容器中，發生反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)，保持溫度和壓強不變，測得平衡時NO、CO的轉化率(α)與CO和NO物質的量比例關系如圖。NO的轉化率曲線為_____（填“a”或“b”）。M點的起始n(CO)=______mol。該反應的平衡常數K=___________。

請回答：

（1）加入的A是__________，檢驗A已過量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。

（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.6倍，則a+b<c+d

B.若從正反應開始，A、B的初始物質的量之比為1:1，則平衡時A、B的轉化率一定相等

C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D.若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，則投入A、B物質的量之比為a：b

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后，繼續通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

【題目】向800mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體標準狀況，同時溶液質量增加，下列判斷正確的是

A.原溶液中投入鐵粉物質的量是

B.原溶液中的濃度是

C.反應后的溶液中：：1

D.反應后的溶液中還可以溶解銅

已知：①標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。

請回答：

(1)組成 A 的三種元素是__________，A 的化學式是________。

(2)固體 A 與足量稀鹽酸反應的化學方程式是__________。

(3)氣體 B 與足量 CuO 在加熱條件下反應，請寫出一個可能的化學方程式________________。

Ⅱ．某興趣小組為探究 SO2 與 Fe(NO3)3 稀溶液反應的情況，實驗裝置如圖，請回答：

(1)實驗過程中，甲中溶液由黃色變為淺綠色但立即又變為黃色。請寫出甲中溶液由淺綠色變為黃色的離子方程式_____。

(2)請設計實驗方案，檢驗反應后甲溶液中的金屬陽離子______。

A.Q點消耗鹽酸的體積大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL時，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的電離程度：M>Q

A. 當金屬全部溶解時，電子轉移的數目為0.3NA

B. 參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6g

C. 當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL