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A.濾出的物質為SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的質量分數

D.可求出Fe2O3的質量分數

A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)寫出以下反應的離子方程式：

②___________________________；

④___________________________。

(2)確定化學式B_______ X_______

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與2mol Y (g)，下列說法正確的是（ ）

A.充分反應后，X的轉化率和Y的轉化率不相等，前者大于后者

B.當反應達到平衡狀態時，W與M的物質的量濃度之比一定為2：1

C.當混合氣體的密度不再改變，表明該反應已達平衡

D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

A.洪澇、地震災區災后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質發生變性的性質

B.食品添加劑對人體均有益，可隨意使用

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品

D.是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，分散在空氣中可能形成膠體

A.工業上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

B.工業上合成氨：N2+3H2 2NH3

C.工業上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

D.工業上生產漂白粉：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)___。

（2）判斷滴定終點的現象是___。

（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為__mL。

（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的物質的量濃度c(HCl)=___mol/L。

（5）若測定結果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH標準溶液定容時，俯視容量瓶刻度線

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

C.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度

D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡

（6）某同學用0.10mol/LNaOH標準溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：

①用0.10mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。

②a=___mL。

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是___(填序號)。

a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

（3）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是___(填序號)。

a. b.

c. d.

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中：

①=___(填“精確數值”，下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。

A.在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O

B.在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D.在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有關物質的鍵能數據如下表：

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)經測定反應②制備活性銅的反應趨勢大，原因是__________。

(3)在某溫度下，反應①達到平衡狀態，在tl時，增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：

①裝置中用的交換膜為________。

A．陽離子交換膜 B．陰離子交換膜

C．質子交換膜 D．氫氧根離子交換膜

②陽極的電極反應式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根據已學知識寫出制取CuCl的一種方法，用化學方程式表示：____________________________。