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①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“+”或“” ___。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為___。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為___kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有___。

(1)現欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_________。

A.加熱至100℃ B.加入 NaHSO4(s) C.加入CH3COONa(s) D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積為_____，此溫度____25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在25℃時，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合，請填寫下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，則Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，則a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則 Va: Vb＝___________。

④若將pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10，則Va:Vb＝____。

(1)寫出電子式NH4Cl _______ ，它的陽離子價層電子對對數為______，該離子空間構型為_______。

(2)周期表一共18列，第四周期第11列元素A，表示A所在族的符號為_________，它的基態原子結構示意圖為_____，A+離子的價層電子排布圖為____________，A2+離子的價層電子排布式為_____________，A+離子和A2+離子較穩定的是(填離子符號)_______，原因________________________。

(3)乙炔和乙烯分子，它們的σ鍵個數之比為______，乙烯分子中C原子雜化方式為________，C、N、O三種原子第一電離能從大到小排列____________。

【題目】1molA與1molB混合于1L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s后A 的轉化率為 50%，測得v(D)=0.25 mol/(Ls)，下列推斷不正確的是

A. z=2 B. 2s時，容器內的壓強是初始的7/8倍

C. 2s 時C的體積分數為2/7 D. 2s時，B的濃度為0.5mol/L

【題目】有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是

A.該反應是放熱反應

B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C.T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點：v(正)<v(逆)

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態氫化物的穩定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

（1）基態N原子的價電子占據的能量最高的能級是___，價電子在該能級上的排布遵循的原則是__。

（2）除了已知的氮氣，科學家還先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物質。而高聚氮結構具有空間網狀結構，如圖一所示，則N70的沸點___填“”、“”或“”高聚氮的沸點，原因是___；

（3）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結構式為___。疊氮化物能形成多種配合物，在[CO(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是___，SO42-的立體構型為___。

（4）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。

A.酸性：HNO2>HNO3

B.N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

D.純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，是因為分子中存在一種特殊的化學鍵-氫鍵

（5）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構成的特殊物質，已知陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達到8電子穩定結構，則陽離子的電子式為___。

（6）一種氮鐵化合物的結構如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為__。