Question

【題目】1molA與1molB混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s后A 的轉化率為 50%，測得v(D)=0.25 mol/(Ls)，下列推斷不正確的是

A. z=2 B. 2s時，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C. 2s 時C的體積分數(shù)為2/7 D. 2s時，B的濃度為0.5mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】2s后A的轉化率為50%，則反應的A為1mol×50%=0.5mol，則

2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），

開始量（mol） 1 1 0 0

轉化的量（mol） 0.5 0.75 0.5 0.25z

2s的量（mol） 0.5 0.25 0.5 0.25z

A、v(A)==0.25 mol/(Ls)=v(D)，因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，z=2，選項A正確；B、2s后，容器內(nèi)的物質(zhì)的量總和是 1+0.5+1+0.5×2=3.5mol，恒溫恒容條件下，壓強與物質(zhì)的量成正比，2s后反應內(nèi)的壓強是反應前的=倍，選項B正確；C、2s后C的體積分數(shù)為=，選項C正確；D、2s后，B的濃度為=0.25mol/L，選項D不正確。答案選D。