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(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數據如下表所示:

當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

③溫度為T2℃時，起始時容器內的強為p0，則該反應的平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發生反應的方程式為_________________________________________________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是___________________________________。

II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨II負極發生的電極反應式為____________________________________________。

②若用10A的電流電解60min，已知該電解池的電解效率為80.4％，則乙中陰極得到____g質量的Ag。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C/mol)

（一）實驗室可采用下圖1裝置制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為:Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

(1)Ⅲ裝置中球形干燥管的作用是______________________，要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體可采取的分離方法是____________________。

(2)焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應的化學方程式__________________________________________。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。檢測Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的實驗方案為________________________________。

（二）工業上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產品。實驗室模擬工業制取焦亞硫酸鈉流程如下：

(3)Ⅱ中添加Na2CO3固體目的是________________，Ⅲ中為了減少對環境的污染，需要及時停止通入SO2，此時測量的數據是___________。

（三）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法。

已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

①精確稱取產品0.20 g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②準確移取10.00 mL，1.00 mol/L的標準碘溶液（過量），在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標準1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近終點，重復操作3次,平均消耗標準液17.60 mL。

(4)根據上述實驗，計算產品純度為______%(保留一位小數)。若實驗過程中滴定終點俯視讀數，則測定的結果______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

已知： +H2O

(1)制備粗品：將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_________________________。

②導管B除了導氣外還具有的作用是_____________。

(2)制備精品：

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水應從_________口進入，目的是使冷卻水與氣體形成逆流方向。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是__________。

a．蒸餾時從70 ℃開始收集產品

b．環己醇實際用量多了

c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)

B.在pH=4的溶液中, c(HA-)＝c(A2－) + c(H2A)

C.在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)

D.K1(H2A)的數量級約為10-3.3

（1）乙酸苯甲酯的分子式為__，C的結構簡式為__，B中所含官能團的名稱為__，③的反應類型為___。

（2）①的化學方程式為___。

（3）乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應的化學方程式為___。

A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵（設NA表示阿伏加德羅常數的值）

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.NH5與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

A. X的最常見氣態氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應容易

D. X的原子半徑小于Y

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

A.Y、Z的簡單離子均不影響水的電離平衡

B.工業上獲得Y、Z單質均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下，W單質的沸點比X單質的低