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A.已知冰的熔化熱為，冰中氫鍵鍵能為20，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中的氫鍵

B.已知：石墨，．，．石墨，．則，

C.實驗測得環己烷、環己烯和苯的標準燃燒熱分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為，若加入少量醋酸鈉固體，則向左移動，減小，Ka變小

請回答：

（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，反應的化學方程式為____________。

（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。

（3）M的分子式為__________，M與N反應的化學方程式為_______________。

（4）滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為______________。

I：鏈狀 ii：只含一種官能團 iii：能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

下列關于該高分子說法正確的是

A. 結構簡式為：

B. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

C. 完全水解得到的高分子有機物，含有官能團羧基和碳碳雙鍵

D. 完全水解得到的小分子有機物，具有4種不同化學環境的氫原子

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有關性質的比較，能用元素周期律解釋的是__。

a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金屬性：O＞S

c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 d．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金屬性：Cl＞Br，用原子結構解釋原因__，用一個離子方程式證明__。

（4）科學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是Y核外電子數的一半。

①Y的元素符號為__。②X的氫化物的電子式__。

（1）求鋁的物質的量___；

（2）參加反應的氫氧化鈉的物質的量___和物質的量濃度___。

已知：ⅰ.R—NH2+RNHCH2CH2OH

ⅱ.

（1）A→B的化學方程式是__。

（2）B→C的反應類型是__。

（3）D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是__。

（4）D→E的化學方程式是__。

（5）G中含有兩個六元環，其結構簡式是__。

（6）I和H反應生成鎮痛藥哌替啶M的化學方程式是__。

（7）寫出同時符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式__（寫出一種即可）。

①分子中有苯環且是苯的鄰位二取代物；

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（8）以C為原料可以合成重要的醫藥中間體對氨基苯乙酸，合成路線如下：

①寫出Y的結構簡式__。

②合成路線中反應條件Fe/HCl的作用是__。

A.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2.1

B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤濕的pH試紙上測得其pH為12

C.常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，比值變大

D.常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，一定是堿性溶液

A.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

B.服用阿司匹林過量出現水楊酸()中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液：+ 2 HCO3－ →+ 2CO2↑ + 2H2O

C.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+ NH4++2Ag↓+3NH3↑ +H2O

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO32-

下列說法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

分析圖中數據，回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為______________。

(2)反應開始至4 min時，物質A的平均反應速率為____。

(3)4 min時，正反應速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反應速率，8 min時，正反應速率________逆反應速率。