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【題目】已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是(　　)

①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑

②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O

③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑

④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑

A.①B.②④C.全部D.①②④

【題目】下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(　　)

A. ②③④ B. ②①④

C. ②③① D. ②①③

[方案1]稱取樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量為19.700克，計算。

（1）寫出生成沉淀的反應方程式__________________。

（2）過濾操作需要的玻璃儀器__________________。

（3）計算碳酸鈉的質量分數為______________（保留兩位小數）。

[方案2]用下圖裝置，排液法測定的體積，并根據樣品質量和的體積計算

（4）為了減小測定的體積誤差，量氣管中加入的液體為______（填化學式）。

（5）通過實驗，測得該試樣中碳酸鈉的質量分數偏高，產生這種現象的原因可能是______。

A.測定氣體體積時未冷卻至室溫

B.氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥

C.型管中留有反應生成的氣體

D.反應結束后讀數時水準管的水面高于量氣管的水面

（1）上述材料中屬于有機合成材料的是______，屬于金屬材料的是______（寫一種即可）。

（2）飛機外殼用鈦合金、鋁合金的優點是______。

（3）在對高鐵鋼軌中的縫隙進行焊接時，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成熔融狀態下的鐵和另一種氧化物。寫出該反應的化學方程式為______，反應基本類型是______。

A.圖中a＋b＝14

B.交點J點對應的V(HCl)＝20.00 mL

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)

D.若在絕熱體系中發生上述反應，圖中的交點J向右移

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應都完全。則下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1

B. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO的體積分數是20%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關，當n(NaOH)＝6a mol時，下列有關說法正確的是

A. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol

C. 參加反應的氯氣的物質的量為6a mol

D. 某溫度下，若反應后＝6，則溶液中

A.在合成氨工業中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應

C.硫酸工業的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應，其產物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變