Question

【題目】室溫下，0.1000mol·L－1的鹽酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是(　　)

A.圖中a＋b＝14

B.交點J點對應的V(HCl)＝20.00 mL

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)

D.若在絕熱體系中發生上述反應，圖中的交點J向右移

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 圖中A點和B點對應的溶質相同，根據a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14計算可知a＋b＝－lgc(H＋)·c(OH－)＝－lg10－14＝14，A項正確；

B. 交點J點對應的點pH＝7，應該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)＜20.00 mL，B項錯誤；

C. A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，變式得c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)，C項正確；

D. 中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH－)增大，pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；

答案選B。