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【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應：，體系達到平衡狀態后SO2的濃度為0.1mol/L，下列說法錯誤的是

A. 該溫度下反應的平衡常數K=1620

B. SO2和O2的平衡轉化率相等

C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g)，平衡逆向移動且平衡常數不變

D. 若不再向容器中加入任何物質，改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L

（1）寫出B和C的元素名稱：B為_____________，C為_____________。

（2）有A、B、C三種元素形成的含78個電子的鹽類化合物的化學式是______________。

（3）某元素X的原子與A元素形成的化合物的化學式為：AX，通過測量發現的式量為76，X原子核內中子數為20，則X屬于的元素名稱是_____________，用化學符號表示X原子應該是______________。

【題目】化學無處不在，下列說法不正確的是

A.硅既可制作光導纖維，也可制作電腦芯片

B.乙酸既可做調味劑，也可除水垢

C.氫氧化鋁既可做阻燃劑，也可治療胃酸過多

D.食鹽既可做融雪劑，也可做防腐劑

A. 該物質既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與基態鈦原子相同的元素有________種。基態Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數據為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數據規律，預測鋇的逐級電離能的第一個數據“突躍”點出現在________之間(用I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學式)，理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有________________。

②M中，不含________填標號。

A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，為長方體。寫出與AlH4－空間構型相同的一種分子_______________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數式表示)。

（1）NH3的物質的量為__________________。

（2）NH3所含原子總數為__________________。

（3）這些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度為0.9281g/cm3,則其溶液的物質的量濃度為_______________。

（4）與___________gOH-有相同的電子數。

（1）著名的 Vanviel反應為2nH2S+nCO2 （CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應能量轉化形式是________。

（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下

①常溫下，“堿液吸收塔”中反應HS-+OH- S2-+H2O的平衡常數K=________。

②“ THIOPAO”反應器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。

（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺，主要步驟如下

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀

（c）CuCl2氧化CuS生成單質S和CuCl2-

（d）通O2再生

①常溫下，沉淀反應之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常數K= ________（已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35）。

②CuCl2氧化CuS的離子方程式為 ________。

③通O2再生時的離子方程式為________ 。

A.AB.BC.CD.D

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1的富馬酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ（X）[ δ（X）= ]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=3.05時，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0時， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）

C.常溫下，反應HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點處：1g =0.72

A.壓縮容器，顏色變淺

B.在平衡時體系內含N2O40.04mol

C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.002mol/（L·s）

D.平衡時，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉化率