Question

【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應：，體系達到平衡狀態后SO2的濃度為0.1mol/L，下列說法錯誤的是

A. 該溫度下反應的平衡常數K=1620

B. SO2和O2的平衡轉化率相等

C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g)，平衡逆向移動且平衡常數不變

D. 若不再向容器中加入任何物質，改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據題中數據可算出SO2、O2、SO3的平衡濃度依次為0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，因此平衡常數，故A正確；

B.SO2和O2的起始量之比等于化學計量數之比，因此平衡轉化率相等，故B正確；

C.恒溫、恒容下增大生成物濃度，平衡逆向移動，溫度不變，因此平衡常數不變，故C正確；

D.不加入任何物質的情況下壓縮容器可能使SO2的濃度達到1mol/L，故D錯誤。

答案選D。