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A.氫氣燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5 kJ·mol－1

B.等pH的強堿與弱堿，稀釋相同的倍數，弱堿pH值偏小

C.中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒如果用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小

D.已知N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和4molH2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量

A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子數一定為0.2NA

B.13gNaN3爆炸分解為Na和N2 ， 轉移電子數為0.2NA

C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+數目為0.2NA

D.0.2molN2O4充入密閉容器中，產生氣體分子總數為0.4NA

A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B. 圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

【題目】下列說法正確的是

A.氯化鈷溶液中存在平衡，粉紅色藍色，將氯化鈷溶液置于冰水浴，溶液變成粉紅色，則可知：

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必需洗凈并烘干后才能使用

D.物質的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體半透膜法分離提純；懸濁液過濾分離，本質上就是依據所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

A.pH=7的溶液B.Kw=1.0×10－14的溶液

C.c2（OH－）=KwD.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

【題目】（1）可用作食鹽的抗結劑，高溫下會分解生成、KCN、、C、C等物質，上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構型為______；的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. HX為強酸，HY為弱酸 B. b點時溶液呈中性

C. 水的電離程度：d>c D. c點時溶液的pH=4

A.（a）、（b）互為同分異構體 B.（b）能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1mol（b）與H2加成為C8H16需消耗4molH2 D.（a）、（b）分子中所有原子均處于同一平面

【題目】生態溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？(寫出計算過程)

A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩定

C. 圖3表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3＋

D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）