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A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.質量：④<①<③<②D.氫原子數：②<④<③<①

回答下列問題：

（1）“酸浸”時，鋅、鐵的浸出率如圖（a）所示，應控制浸取終點的pH為________。

（2）“氧化”時，Fe2+、Mn2+去除率與溫度的關系如圖（b）所示，相同條件下還原性較強的是________（填“Fe2+”或“Mn2+”），Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的離子方程式為________。

（3）加Zn粉“操作”的目的是________。

（4）“沉鋅”的離子方程式為________，由堿式碳酸鋅制備輕質氧化鋅的方法是________。

已知：或

回答下列問題：

的結構簡式為________，其中所含官能團的名稱為_______；B生成C的反應類型為_______。

的名稱是________。

由C和E合成F的化學方程式為________。

的同分異構體中，能發生銀鏡反應且分子結構中含苯環的還有________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為的同分異構體的結構簡式為________寫出一種即可。

參照上述合成路線，以為原料其他試劑任選，設計制備巴豆醛的合成路線________。

① 丙烷、丁炔 ② 丙烯、C4H6O2 ③ 乙炔、苯 ④ 甲醇、C3H4O5

A.①③B.①②C.②④D.③④

A.AB.BC.CD.D

A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中，發生了吸熱反應

D.溶液中HA的電離平衡常數a點等于b點

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，發生反應3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是：

A.該反應的化學平衡常數表達式是K＝

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.若向平衡體系移走部分D，則此時正反應速率增大

A. 53g碳酸鈉中含NA個CO32—B. 0.1molOH—含NA電子

C. 1.8g重水(D2O)中含NA個中子D. 標準狀況下11.2L臭氧(O3)中含NA個氧原子

(1)基態鈷原子的核外未成對電子數為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為__________。

(2)納米結構氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子屬__________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR構型為__________。

(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點為172℃，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數有機溶劑。三種組成元素的電負性由大到小的順序為 __________(用元素符號表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 ____________。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面內，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。下列物質中存在“離域π鍵”的是 ____________(填字母)。

A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.環己烷

(5) Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡離子，其晶胞結構如圖1所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為___________。

(6)圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 _________(填空間結構)空隙；根據上圖計算Fe3O4晶體的密度為 ________gcm-3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數字)

A.金合歡醇的同分異構體中不可能有芳香烴類

B.金合歡醇可發生加成反應、取代反應、氧化反應

C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O

D.1 mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5 mal氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2