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(1)基態Ge原子的簡化核外電子排布式為__，有__個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是__。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因__。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑，Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是__。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為__，微粒之間存在的作用力是___。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為__。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶Ge的晶胞參數a=565.76pm，其密度為___g·cm-3(列出計算式即可)。

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應的產物有5種

B.2—乙基—1，3—丁二烯分子的鍵線式：

C.分子式為C5H12O2的二元醇的主鏈碳原子數為3的結構有2種

D.為檢驗氯丙烷中的氯元素，可將氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成

A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）

a．金屬鍵沒有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業，基態釩原子的價層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個茂環帶有一個單位負電荷，則每個環中的大π鍵應表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個。

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。

研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：

（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅Ⅰ，氨水吸收在生產過程中產生的CO和等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：； 完成下列填空：

如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 ______ 選填編號

減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產物

銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式： ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件．______

銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．

已知與分子結構相似，的電子式是 ______ 熔點高于，其原因是 ______

提取的中含少量、將產品溶解，加入，加熱至沸，再加入溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨．加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．

稱取小蘇打樣品含少量，配置成250mL溶液，取用鹽酸滴定，消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質量分數為 ______ 保留3位小數

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測量定小蘇打的含量．若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果 ______ 選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”

（1）定性如圖1可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

（2）定量如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_________。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式________________。

②實驗時放出氣體的總體積是________mL。

③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：___＞___＞___＞___。

解釋反應速率變化的原因___________________。

④H2O2的初始物質的量濃度是___________（請保留兩位有效數字）。

下列敘述錯誤的是

A. 實驗時先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞

B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3

C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl

D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實現步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環使用

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α__(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=___。

（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=___。

(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。