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①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；

②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；

③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_________________（填化學式）循環使用，回收得到NH4Cl晶體。

A.濃硝酸是一種易揮發的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

A. Ka2（H2X）的數量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

A.滴定前平視讀數，滴定后仰視讀數

B.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

C.取NaOH溶液時先平視讀數，后仰視讀數

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2次~3次

【題目】300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式為，下列關于沒食子酸的說法正確的是( )

A.分子式為C7H7O5

B.能發生加成反應，消去反應和取代反應

C.1 mol沒食子酸與足量的鈉反應，生成2 mol H2

D.1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應，生成4 mol CO2

【題目】為探究一溴環己烷()與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：

甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。

乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。

丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確

A. 25℃水的電離常數是1.0×1014

B. 中性溶液的c(H＋)＝

C. 純水在100℃時，c(H＋)>107mol·L1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH)

D. pH<7的溶液一定是酸溶液

【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉化關系：＋H2下列說法中正確的是(　　)

A. 異丙烯苯與苯互為同系物

B. 異丙烯苯不能發生取代反應

C. 異丙苯的一溴代物有5種

D. 0.5 mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5 mol

【題目】氮有多種化合價，能形成多種化合物。工業上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應。

（1）若2min內氣體密度增大了1.2 g/L，則氮氣的平均反應速率為___________mol/(L· min)。

（2）該化學平衡常數表達式K =__________________，已知升高溫度時，K增大，則正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是____________。

（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是____________________（填序號字母）。

a．容器內壓強保持不變　　 b．2v正(NO)＝v逆(N2)

c．混合氣體的平均分子質量不變 d．混合氣體的密度保持不變

（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

（6）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是_____。

A. l mol OH﹣所含電子數為10NA

B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數為0.2NA

C. 標準狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數為0.2NA

D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為NA