Question

【題目】以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）

溫度 溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；

②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；

③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_________________（填化學式）循環使用，回收得到NH4Cl晶體。

Answer 1

【答案】水浴加熱 使反應充分進行

【解析】

向飽和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互結合生成四種物質，溶解度最小的會析出。

① 反應需控制溫度30-35℃，低于100℃，故可采用水浴加熱方法；

答案為：水浴加熱；

② 保溫30分鐘，目的是使該反應充分進行，

答案為：使反應充分進行；

③ 過濾所得母液中含有，可加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉可循環利用，同時還會生成氯化銨，回收利用；

答案為：。