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（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是　 　，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是　 　，該反應的類型是　 　；寫出兩種能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式　 　．

（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0%，氫的質量分數為4.4%，其余為氧，則C的分子式是　 　．

（3）已知C的芳環上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是　 　．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是　 　．

（4）A的結構簡式是　 　．

Ⅰ苯甲酸乙酯粗產品的制備

在干燥的50mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2d/s。反應時苯－乙醇－水會形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。

（1）寫出苯甲酸與用18O標記的乙醇酯化反應的方程式___________________。

（2）儀器A的名稱及冷水通入口_________________________。

（3）通過分水器不斷分離除去反應生成的水，目的是___________________。

（4）實驗過程中沒有加沸石，請寫出補加沸石的操作___________________。

（5）圖2裝置中的錯誤______________________。

Ⅱ．苯甲酸乙酯的精制

將苯甲酸乙酯粗產品用如下方法進行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細的粉末），至無氣體產生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產物，水層用乙醚（10mL）萃取。合并有機相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。

（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。

（7）按照糾正后的操作進行，測得產品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05g·cm3）。實驗的產率為_________。

（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；

（2）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；

（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業制漂白粉。某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。

已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題：

①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；

②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；

③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；

④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；

⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。

（1）標簽上碘含量中，碘是指__________（填字母序號）。

A.碘元素 B.碘單質 C.碘離子 D.碘酸鹽

（2）完成實驗：配制的溶液。

①實驗所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、膠頭滴管。

②向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距瓶頸刻度線下時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線______________，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

③配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（3）下列操作中，會導致所配溶液濃度偏低的是___________（填字母序號）。

A.轉移溶液至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B.移液時容量瓶中有少量蒸餾水

C.搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線，但未補加水

A.Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2

B.氨氣的空間結構：三角形

C.Na2S的電子式：

D.甲醛的結構簡式：CH2O

A.萃取分液 B.過濾 C.加熱分解 D.蒸餾

（1）除去固體中少量的：_____________________。

（2）分離食鹽水與沙子的混合物：___________________。

（3）從碘水中提取碘：________________________。

（4）分離四氯化碳（沸點）和甲苯（沸點）的混合物：___________________。

（1）“操作1”的名稱是___________，寫出反應的離子方程式______________________。

（2）滴加CaCl2溶液應“過量”，否則可能會使測定的結果________（填“偏大”或“偏小”），確定CaCl2溶液是否過量的方法是____________________________。

（3）該混合物中Na2CO3的質量分數為___________________ （保留三位小數）

（1）基態P原子的核外電子排布式為___________________

（2）自然固氮現象發生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發莊稼”的原理。

①分子結構中σ鍵和π鍵數目之比為__________

②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。

③已知酸性：，下列相關見解合理的是__________。

A.含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強

B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強

C.中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于

（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數用表示，列出計算式即可)。

。

請回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的結構簡式：G____________；B____________。

（2）寫出下列反應類型：①_____________；⑥______________。

（3）寫出反應①、④的化學方程式：①______________；④____________。

（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有________個。

①含有鄰二取代苯環結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發生顯色反應寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式_____________。

【題目】以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對羥基苯甲酸乙酯。

請回答：

（1）有機物C7H7Br的名稱為___。

（2）產品的摩爾質量為___。

（3）在①～⑥的反應中屬于取代反應的有___。

（4）在一定條件下發生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)___。

（5）的同分異構體很多，其中符合下列條件有___種。

①遇到FeCl3溶液出現顯色現象；②能發生水解反應；③能發生銀境反應；④無-CH3結構。上述同分異構體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為___。