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A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

A.C2H2和C6H6

B.C2H6和C2H5OH

C.C2H4和C2H6O

D.C6H6和C7H6O2

A.熔點：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物質的量物質完全燃燒耗氧量：己烷>環己烷>苯

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是

A.左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇

B.正極反應式為：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－

C.負極反應式為：CH3OH + H2O-6e－ = CO2+ 6H+

D.該電池提供1mole－，消耗氧氣0.25mol

【題目】工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H

（1）該反應的平衡常數表達式為_______；

（2）如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

①由表中數據判斷該反應的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10s后達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____，用H2表示反應速率為_____，此時的溫度為______；

（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______；

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度

d．恒容充入H2 e．恒壓充入惰性氣體 f．分離出甲醇

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為____。

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現___（填“脫水性”或“氧化性”)；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質量增加，則濃硫酸表現出___(填“吸水性”或“脫水性”)；

（3）濃硫酸與碳共熱時發生反應2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸表現出___（填“酸性”或“強氧化性”)。