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A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

【題目】下列各組物質，不能按 (“→”表示反應一步完成)關系轉化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【題目】現有部分元素的性質與原子或分子結構如表所示：

（1）畫出元素T的原子結構示意圖：__。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__用元素符號表示，下列表述中能證明這一事實的是___填字母。

a.Y單質的熔點比Z單質低

b.Y的化合價比Z低

c.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

d.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式：__。

（4）T可以形成穩定的陰離子Tm-，Y可以形成穩定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式___。

(1) A的化學式為_____________________________________________________。

(2)用化學方程式表示氣體C與氯水反應生成D的過程：___________________________________。

(3)B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，結合離子方程式說明其原因：__________________________。

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質穩定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

（1）若amL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL(即x=a)，則原混合氣體中CH4的體積分數是_____（保留三位有效數字）；

（2）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是______。

【題目】下列說法中，可以證明反應 N2＋3H22NH3 已達平衡狀態的是（ ）

A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成

B. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂

C. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂

D. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。

（1）E元素基態原子的價電子排布式為__。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為__(填元素符號)，電負性數值由大到小的順序為__(填元素符號)。

（3）B元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為__，C元素的氣態氫化物的VSEPR模型為__。B2A4是重要的基本石油化工原料，1molB2A4分子中含__molσ鍵。寫出與BD2為等電子體關系的分子、陽離子、陰離子各一個__、__、__。

（4）E單質晶胞的形成方式為圖1中的哪一種：__(填ABA或ABC)，其空間利用率為__。

（5）E的硫酸鹽結構如圖2，此化合物是__(寫名稱)，在圖中畫出以E為中心原子的配位鍵___。

A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

【題目】將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是

A.若反應中轉移的電子為n mol，則

B.溶液中可能為

C.與NaOH反應的氯氣物質的量：

D.當溶液中時，反應的離子方程式為：