Question

【題目】將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是

A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則

B.溶液中可能為

C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：

D.當(dāng)溶液中時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

Answer 1

【答案】D

【解析】

，則

A．氯氣和NaOH反應(yīng)有、，當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，消耗，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；當(dāng)生成NaCl和時(shí)，消耗，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則，故A錯(cuò)誤；

B．令，，，生成NaCl獲得的電子為，生成NaClO、失去的電子為，得失電子不相等，故B錯(cuò)誤；

C．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)，則消耗氯氣為，若只發(fā)生反應(yīng)，消耗的氯氣為，所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)溶液中：：1時(shí)，則Cl原子失去的電子數(shù)為10，生成NaCl得到的電子數(shù)為1，所以NaCl的計(jì)量數(shù)為10，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；

故答案選D。