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【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料，如、、SiC

（1）和中硬度較高的是______，理由是______。

（2）和N能形成一種類石墨結構材料，其合成過程如圖1所示。該類石墨結構材料化合物的化學式為______，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有______。

（3）和N能形成一種五元環狀有機物咪唑簡寫為，其結構為化合物的結構示意圖如圖2：

①陽離子和之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式：______。例如水中氫鍵的表示式為

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”，如分子中存在“離域鍵”，則im分子中存在的“離域鍵”是______。

（4）為立方晶系晶體，該晶胞中原子的坐標參數為

C：；；0，，；；

Si：；；；

則立方晶胞中含有______個Si原子、______個C原子。

請回答以下問題：

(1)E是_____________，F是______________，H是_____________。(填化學式)

(2)C物質在日常生活中可作______________劑。

(3)寫出反應①的化學方程式：_________________________。

A.pH＝8.8時，升高溫度，反應速率不變

B.保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大

C.為了實驗取樣，可采用調節pH的方法迅速停止反應

D.減小外界壓強，反應速率一定減小

①基態鎳原子的價電子排布圖為________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ鍵的數目為________，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。

③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的陰離子為_____。

(2)乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳與碳之間存在碳碳三鍵，C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_______。

②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵數目比是________。

(1)我國科學家采用“鋁鈹測年法”測量“北京人”年齡。10Be 和9Be______________

a．是同一種核素 b．具有相同的中子數 c．互為同素異形體 d．互為同位素

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序號)。

(3)元素①~⑥中，金屬性最強的是___(填元素符號)。②的單質和⑤的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為______________。

(4)碘(53I) 是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為_______。

③資料顯示: Ag+和I-會發生氧化還原反應生成兩種單質，反應的離子方程式為_______。某同學用圖實驗驗證上述反應，觀察到兩溶液混合后立即出現黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍。分析產生上述現象的可能原因:________________

完成下列填空

（1）A的結構簡式是____________。工業上A的來源通常是_______________。

（2）反應①的化學方程式是_____________________。

（3）反應②的反應類型是____________。

（4）反應③的試劑與條件是_______________。

（5）F的結構簡式是_____________________。

（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構體，任寫一種符合下列要求的同分異構體的結構簡式____________。

i. 能發生銀鏡反應且分子中不含甲基

ii. 苯環上有兩個對位取代基

（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環己烷（），寫出其合成線路。___________________。

（合成路線常用的表示方式為：）

（1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發態原子的核外電子排布式________ 。

（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態氫化物。聯氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯氨在水中第一步電離方程式_______________________。

（4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。

②已知一定條件下發生反應：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應過程中破壞和形成的化學鍵有_________。

（5）復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數比為n：____；含3個磷原子的環狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學式為_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應表示為___________。

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”

C.步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑

D.步驟①②③中發生的反應都屬于氧化還原反應

(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的物質的量是_____________。

(2)鹽酸的物質的量濃度是____________。

A.化合物 WY 是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.Y的簡單氫化物的沸點一定高于 Z

D.化合物(ZXY)2 中所有原子均滿足 8 電子穩定結構