日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為：_________________________________；

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________；

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。

已知：

i．25oC時，部分物質的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示。

Ⅰ.浸出氯化銀

取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發生的反應為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉銀

（2）經檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同學認為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據是________。

②乙同學認為沉淀n可能含Ag2SO3，進行實驗驗證。

i. 本實驗設計的依據是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同學觀察到________，得出結論“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同學從溶液n的成分角度再次設計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本實驗設計的依據是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質的量。

ii. 結合實驗現象簡述丙同學的推理過程：____。

Ⅲ．浸取劑再生

（4）溶液m經處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法____。

（1）鋰元素的性質與原子結構密切相關。寫出鋰的原子結構示意圖：______。

（2）根據元素周期律推斷：

①鋰與水反應的化學方程式是_______。

②在堿金屬元素的最高價氧化物對應的水化物中， LiOH的堿性最_______（填“強”或“弱”）。

（3）已知：M(g) → M+(g)+e- H（M代表堿金屬元素）

①根據以上數據，元素的金屬性與H的關系是_________。

②從原子結構的角度解釋①中結論：__________。

（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如下圖所示：

①金屬鋰在電極______（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產生兩種氣體單質，電極反應式是___________。

Ⅰ．合成甲醇的部分工藝流程如下：

（1）甲烷與水蒸氣反應制備合成甲醇的原料氣CO、CO2和H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、H ＝＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)H ＝41.0 kJ·mol－1，甲烷與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式為________。

（2）在催化劑的作用下，200~300℃時，合成反應器內發生反應：ⅰ. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＜0，ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H＜0。

①一段時間內，記錄合成反應器出、入口樣品的溫度，數據如圖所示。曲線_________是合成反應器出口樣品的溫度。

②如果你是工程師，請對合成反應器中壓強的控制提出建議并說明理由：_______。合成反應器中有少量的副反應，會生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。已知沸點：甲醇 64.7℃；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。

③CO和H2生成二甲醚的化學方程式是_________。

④從合成反應器出來的產品經分離提純可以得到甲醇，請簡述該方法_______。

Ⅱ．下圖為甲醇燃料電池的示意圖。

（3）①負極的電極反應式是_______。

②質子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術。我國科研人員研發的一種質子交換膜材料的結構片段如下，它由三種單體縮聚而成。

已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl，單體的結構簡式是： 、 _____、___。

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式為：

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：______________、____________。

(2)根據咖啡酸的結構，列舉咖啡酸可以發生的三種反應類型：________、________、________。

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

(4)已知醇A含有苯環，且分子結構中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：___________________________。

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉化率與溫度和壓強的關系曲線，推斷該反應的H＞0、x＞0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小

D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應過程中密閉容器內氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應

①0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體所含原子總數為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

A.推斷燒瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯

B.用紅外光譜可檢驗在該條件下反應生成有機物中的官能團

C.將試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應發生

D.通過檢驗反應后燒瓶內溶液中的溴離子，可確定燒瓶內發生的反應類型

圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2。請回答下列問題：

(1)寫出三種強電解質的化學式：A____________；B____________；C____________。

(2)寫出甲燒杯中總反應的化學方程式___________________________________________。

(3)若甲燒杯中溶液體積為400 mL(忽略溶液體積的變化) ，電解一段時間后甲燒杯溶液的pH=_______，丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______________。

(4)若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負極材料是Pb，電解質溶液是H2SO4溶液，則放電時M極上發生的電極反應為_____________________________________。鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H+通過)隔開，則當外電路通過0.2 mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有________mol。