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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體均為分子晶體

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）關(guān)于A的下列說法中，不正確的是_____(填標號)。

a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2

（2）A與H2發(fā)生加成反應后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=___時，這類機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。

（Ⅱ）已知有機物A～F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（該反應屬于消去反應）。

③A的分子式為C10H20O2； ④B分子中含2個甲基；⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體，D能與碳酸氫鈉反應放出CO2，E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）B可以發(fā)生的反應有_____(填序號)。

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（2）D分子所含有的官能團的名稱是________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體（D、E除外）可能的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

B＋E→A：_______；

B→C：___________；

F→G：__________。

A. 反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

B. 一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小

C. 反應在2～4 min內(nèi)平均反應速率最大

D. 反應在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

完成下列填空：

(1)硅原子最外電子層有________種運動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)______個軌道。

(2)由題意可推知Y是Cl，推得此結(jié)論的依據(jù)是__________________。X和Si之間共用電子對偏離________。

(3)SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCl4中鍵角是_________。請說明SiCl4和CCl4沸點高低的理由。__________________________________________。

(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，補全并配平該反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，____________________.其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為________。根據(jù)題意可判斷H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：__________________________________________。

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

（1）寫出Ge原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。

（3）Ge單晶具有金剛石型的結(jié)構(gòu)，如圖為晶胞結(jié)構(gòu)，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(，0，)，C為(，，0)，D原子的坐標參數(shù)為___；若晶胞參數(shù)為anm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則其晶胞密度為___g/cm3（列出計算式即可）。

(1)過程①中NOx(x=1或2)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)氣體A的化學式是________。

(3)過程②的化學方程式是________。

(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol

家庭常用燃料液化石油氣中含有微量H2S，在燃燒過程中會產(chǎn)生SO2。該反應的熱化學方程式是____________。

A.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

D.苯乙烯和甲苯分子內(nèi)所有原子可能共平面