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A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++ PO43

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

①若a<4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A.①④B.②③C.①③D.②④

A.用圖1所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

B.用圖2所示裝置進行石油的分餾

C.用圖3所示裝置制備少量的乙酸乙酯

D.用圖4所示裝置制取硝基苯

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = 92 kJ/mol

A.升高溫度不能提高一段時間內NH3的產率

B.圖①→②過程吸熱，圖②→③過程放熱

C.N2在反應過程中三鍵均發生斷裂

D.反應過程中存在NH、NH2等中間產物

已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產生二氧化錳。

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為_____________________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節pH為4~5，再繼續煮沸一段時間，“繼續煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。

（3）步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為_________________________________。

（4）測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=________________。

（1）寫出它們的化學式：A__、C__、J__。

（2）寫出②的離子反應方程式：__。

（3）寫出③的化學反應方程式：__。

（4）紅熱的碳與J的濃溶液反應的化學方程式：__。

（5）J的濃溶液與單質Ag反應的離子方程式為：__。

（6）若86.4g銀與含有1.4molJ的濃溶液恰好完全反應，則最終得到氣體（NO、NO2）的總物質的量為__mol。

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

請回答下列問題：

（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。

（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發生轉移。

（3）關于“發藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．該過程不會產生污染

B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應

D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是________________。

A.能發生加成、取代反應B.能發生酯化反應

C.分子內共有19個氫原子D.分子內共平面的碳原子多于6個

A.3 g 3He含有的中子數為1NA

B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA

D.常溫下，11g CO2所含的共用電子對數目為NA

(1)反應②、③實現了官能團的轉化：－OH→____________→_____________。

(2)反應④的類型是_______________。

(3)X的結構簡式是____________________。

利用如圖裝置實現反應⑦。

(4)⑦的化學方程式是_________________。

(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置后的現象是__________________。

(6)上述裝置中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______________(填字母代號)。

A．反應掉乙酸和乙醇

B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率