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A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

（1）為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①該反應中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是________。

②為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：_____________。

（2）另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：_______、________。

（3）某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：_____________。

（4）綠色能源是人類的理想能源，不會造成環境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。

A 氫能源 B 太陽能 C 風能 D 石油

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．適當升高溫度 B．攪拌 C．加適量純堿 D．加壓

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現象，則浸取時發生的主要反應的化學方程式是____________________________________________。

（3）調節pH為5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）濾渣3的主要成分的化學式是_____________。

（5）50℃碳化過程發生反應的離子方程式是____________________________________。

已知：還原焙燒時，大部分Fe2O3、Fe3O4轉化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）________________。

（2）Fe粉除調pH外，另一個作用是___________；Fe粉調節溶液的pH為__________。

（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為_______________________________；

所得濾液的主要溶質是（填化學式）_______________。

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發生反應的化學方程式為______________________________。

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題

(1)B所含官能團名稱為___________。

(2)由B生成C和E生成F的反應類型分別為___________、___________。

(3)D的結構簡式為___________。

(4)由A生成B的化學方程式為___________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結構有___________種，寫出其中一種結構簡式___________。

(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ______________________________________________。

【題目】在下列變化中：①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化學鍵未破壞的是___；只有共價鍵被破壞的是___；只有離子鍵被破壞的是___；共價鍵和離子鍵同時被破壞的是___。

A. 當V=0時：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B. 當V=5時：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C. 當V=10時：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D. 當V=a時：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

（1）基態Ga原子的電子排布式為___。

（2）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因___。

（3）與SeO3互為等電子體的兩種陰離子___（寫化學式）。

（4）AsF3是極性分子，理由是___。

（5）金剛砂(SiC)晶胞如圖所示：

①金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為___，沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為___(填標號)。

②若晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數為NA，則金剛砂的密度為___g·cm-3（列出表達式）。

回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式______________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是_______________、________________。

(3)寫出下列反應的反應類型：①_________，②________，④__________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

(1)阿司匹林與NaOH溶液反應中，可以斷裂的化學鍵是________(填代號)。

(2)根據阿司匹林的結構推斷它能夠發生的化學反應類型為________(填序號)。

①中和反應　②加成反應　③取代反應

(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上，可形成緩解長效藥物，其中的一種結構為

則緩釋長效阿司匹林載體的結構簡式為_______。

(4)長期大量服用阿司匹林會出現不良反應，一旦出現水楊酸中毒現象，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液，以解除水楊酸的中毒癥狀，反應的化學方程式為_____