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A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲酸中含有的氧原子數(shù)為2.0NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA

C.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氫原子數(shù)目的和為2NA

D.常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對(duì)數(shù)目為NA

查閱資料得知：

ⅰ.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

ⅱ.

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是___。

（2）步驟③加的試劑為___，目的是將溶液pH要調(diào)到5使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式___。

（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程___。

（5）將溶液H經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對(duì)粗晶體需要采用的操作是___(填操作名稱(chēng))。

（1）已知甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol

水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol

則CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol

（2）科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為________________________________________________。

（3）在0.1MPa下，將總進(jìn)料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是_____________。

②平衡時(shí)，測(cè)得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，a、c曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_______________、______________。

（4）573.2K時(shí)，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則t h內(nèi)v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常數(shù)分壓Kp=_________。

【題目】對(duì)硝基甲苯()是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，一種制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向三頸燒瓶中加入甲苯（液態(tài)），以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），以CCl4為溶劑，乙酸酐為脫水劑（與水反應(yīng)生成乙酸），45℃下攪拌、回流1h。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去）。

步驟2反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。

步驟3:所得液體再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。

（1）裝置中，冷卻水應(yīng)從______________（填“a”或“b”)口通入。

（2）反應(yīng)須控制在45℃下進(jìn)行的原因是______________。

（3）步驟2中，過(guò)濾所得濾渣是______________（填化學(xué)式）；對(duì)濾液進(jìn)行洗滌可用下列裝置中的______________（填字母）。

（4）表中所給出了催化劑種類(lèi)及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

已知：對(duì)硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點(diǎn)分別為238.5℃、222℃和230.5℃。

①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________，

②與濃硫酸作催化劑相比，NaHSO4作催化劑的優(yōu)點(diǎn)有______________、______________。

③步驟3中，從三種異構(gòu)體的混合物中分離出對(duì)硝基甲苯的方法為______________。

A. a為負(fù)極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應(yīng)式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

（1）α—松油醇中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為______________。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為______________ 。

（3）E→F的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(與F互為同分異構(gòu)體）生成，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

（4）α—松油醇的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件．寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

①分子中所有化學(xué)鍵均飽和；

②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:4:4。

（5）已知：RBrRMgBr(R表示經(jīng)基）。寫(xiě)出以溴乙烷和2—溴丙為烷原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。______________

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.體系壓強(qiáng)不再變化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1

A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅B.千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

C.凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

①銅與濃硝酸反應(yīng)　②銅與稀硝酸反應(yīng)　③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑③＞途徑②