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【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是

A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時，反應的平衡常數K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜0

已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質如下 表所示：

請回答下列問題：

（1）B中發生反應生成目標產物的化學方程式為______。

（2）導管a的作用是______。

（3）反應完畢后，U形管內的現象是______；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是______。

（4）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優點：______。

（5）實驗完成后，某同學在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發生的是水解 反應還是消去反應，該同學設計了甲、乙兩個方案：

方案甲：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應

方案乙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發生了消去反應。

則有關上述實驗方案的敘述（_____）

A 方案甲正確 B 方案乙正確 C 兩個方案都不正確

【題目】丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，C4H10（g）C4H8（g）＋H2（g） ＝＋123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是

A.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多，會影響丁烯的產率

B.丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大

C.氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產率

D.一定溫度下，控制進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產率

（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。

（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結構示意圖是____。

（3）AB2是___（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：___________________。

（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。

A.10g質量分數為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數為0.6NA

B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C.2.0gD2O中含有的質子數、電子數均為NA

D.在密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應后，容器中含有的原子數為8NA

已知：①FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4

（1）①中加入的酸為________，濾渣2的主要成分是 __________。

（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。

（3）檢驗②中Fe3+已經完全轉化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，________。

（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：____________、過濾、洗滌、干燥。

A.人體血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3為主

B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH＝7

C.pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應大約控制pH>12.5

【題目】乳酸乙酯（）是一種食用香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構體M有如下性質：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結構最多有 （不考慮空間異構） （ ）

A.8種B.10種C.12種D.14種

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子中至少有 7個碳原子共面

C.1mol 綠原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2

D.與綠原酸苯環上取代基種類及個數均相同的有機物有5 種

①漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式______，____。

②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質量為______g，所得溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。