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A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

下列分析不合理的是（　　）

A.狀態Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）＋yB（g）zC（g），圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨走始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是

A.200 ℃時，反應達平衡時的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1

B.圖Ⅱ所知反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）>v（逆）

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5

A.能發生縮聚反應的單體至少含有2種官能團

B.未經過處理的天然橡膠性質不穩定，在空氣、日光作用下會發生老化

C.導電塑料是應用于電子工業的一種新型有機高分子材料

D.棉花屬于天然纖維，尼龍屬于合成纖維

A.用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B.常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋OH－

C.“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）

D.用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O

A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱

B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導管進氣，短導管出氣

D.裝置Ⅴ中反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產生乙炔的速率更易控制

B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影響后續實驗的雜質

C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反應，后者是加成反應

D.f 處產生明亮、伴有濃煙的火焰

【題目】2016年 IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是

A.Ts的最外層電子數是7

B.Ts原子原子半徑比At原子大

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數為176的Ts，其核素符號是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。